高一化學(xué)必背的公式有哪些

甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓，催化劑)

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (條件都為光照。 )

實驗室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO 加熱)

乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (條件為催化劑)

乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (條件為催化劑)

實驗室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (條件為加熱，濃H2SO4)

乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O (條件為點燃)

苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (條件為點燃)

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (條件為點燃)

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和氧化鈣

2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O

乙醛氧化為乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)

高中化學(xué)方程式記憶竅門

1：實驗聯(lián)想法

從生動直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實驗的忠實和本質(zhì)的描述，是實驗的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實驗來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進(jìn)對這個化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。

2：反應(yīng)規(guī)律法

化學(xué)反應(yīng)不是無規(guī)律可循。化合、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應(yīng)。

3：編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現(xiàn)形式。兩者相互補充，異曲同工。例如，關(guān)于鋁元素的一組方程式是：

①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓

⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2

⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

4：索引法

索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點，分門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統(tǒng)。利用零碎時間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

5：口訣法

為了使化學(xué)方程式在使用時脫口而出，有時還可根據(jù)化學(xué)方程式的特點編成某種形式的便于記憶的語句，這就叫口訣法。例如：

①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

本反應(yīng)口訣為：二堿(生)一水，偏鋁酸鈉

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

這個反應(yīng)的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。口訣法的進(jìn)一步演變就成為特定系數(shù)編碼法，“38342”就是此反應(yīng)的編碼。

6：對比法

兩個反應(yīng)，在原料上有相同之處，但反應(yīng)結(jié)果不盡相同，為了避免混淆，可以采用對比記憶法。例如：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

化學(xué)考試中經(jīng)常用到的規(guī)律有哪些

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑 PH的變色范圍

甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

酸與堿反應(yīng)(寫化學(xué)方程式)

⑴鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH + HCl = NaCl + H2O (中和反應(yīng))

在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

①.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

②.鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

③.改變土壤的酸堿性

根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

④.處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。

⑤.用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。

⑵氫氧化銅和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

高考化學(xué)答題注意事項

答題時，考生首先要多審幾遍題，充分理解題目的要求，明確實驗?zāi)康摹?/p>

在書寫文字表達(dá)回答時，考生一定要抓住要點，不能泛泛而談，不能用套話，要有針對性。如回答“氣體通過濃硫酸時濃硫酸的作用”，如果簡單回答為“除雜質(zhì)”“干燥”就不符合要求，要明確回答是除掉混合氣體中的哪些氣體或干燥哪一種氣體等。

實驗題解題時，考生一定要關(guān)注實驗細(xì)節(jié)。如有一問是要求檢驗水煤氣中在含有二氧化碳和水蒸氣的情況下，存在有一氧化碳和氫氣。由于不能直接檢驗，所以利用一氧化碳和氫氣還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物二氧化碳和水蒸氣進(jìn)行檢驗。因此考生在設(shè)計實驗時，要先除掉水煤氣中的水蒸氣和二氧化碳，再進(jìn)行還原實驗，最后檢驗其反應(yīng)后的產(chǎn)物。與此同時還要注意氣體通過洗氣瓶時導(dǎo)管的“長進(jìn)”“短出”和檢驗水蒸氣的最好試劑是無水硫酸銅等細(xì)節(jié)。

化學(xué)考前復(fù)習(xí)注意事項

1、將教材中重點的知識再看一遍。重點是實驗探究、學(xué)與問的思考題、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、重要的數(shù)據(jù)表、圖，和一些有代表性和綜合性的習(xí)題，把《考試說明》中的重點典例再瀏覽一遍。

2、將一些具有代表性的典型題解法，高考可能考到的類似題要多看兩遍，儲存在頭腦中，應(yīng)考時可以啟發(fā)思維。看看做過的模考題，尤其是做錯的題。把同一類型的題歸納到一起，分析歸納解題的思路和方法，如實驗探究題，一般是從探究目的、方法選擇、藥品選用、實驗現(xiàn)象分析，歸納得出結(jié)論。要重視信息題，解信息題時首先要理解信息，分析題中表格、數(shù)據(jù)、曲線圖，歸納，找到解題的關(guān)鍵，然后根據(jù)題意結(jié)合已有知識應(yīng)用信息，從而解決問題。

3、考前適當(dāng)做題還是必要的。要根據(jù)自己的復(fù)習(xí)情況，有針對性地選做一些選擇題，以保證選擇題的得分，還可以做1-2份其他各大市的模考卷中自己感到好的中等難度題，難題、繁瑣計算的題不要做。做題要限時限量。

4、一些同學(xué)考試失分，并非是不會做，而是由于答題不規(guī)范，書寫不完整，思維不嚴(yán)謹(jǐn)所致。如講到氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系時一定要考慮氣體存在的條件，弱電解質(zhì)溶液題一定要分清酸、堿的物質(zhì)的量濃度、c(H )、c(OH )和pH的關(guān)系。建議在臨考前看看近兩年的高考試題和評分標(biāo)準(zhǔn)，提醒自己答題時盡可能使用書本中的規(guī)范性語言、符號、關(guān)鍵詞回答問題，減少失分。