2023高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

元素周期表：電子脫落能、原子半徑、電負(fù)性等基本概念，周期表機(jī)理和元素周期性規(guī)律性質(zhì)及其應(yīng)用。

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵及其化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、化學(xué)平衡動(dòng)態(tài)平衡等。

溶液和酸堿：各種溶液和酸堿的理化性質(zhì)和應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)平衡及其利用。

化學(xué)計(jì)量與化學(xué)反應(yīng)：原子組成式、分子、離子方程式、化學(xué)計(jì)量定律、三氧化二氮制氧等。

功能性有機(jī)化合物：烴、鹵代烴、醇、酸、醛、酮、脂肪族胺、胺基酸等常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、物理化學(xué)性質(zhì)與反應(yīng)規(guī)律。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)文字表達(dá)歸納

1. 測(cè)定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測(cè)液到pH試紙上，再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。

2. 有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用：冷凝回流，導(dǎo)氣(平衡內(nèi)外壓強(qiáng))。

3. 證明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何證明SO42―沉淀完全?將沉淀靜置，取上層清液，再滴加BaCl2溶液(沉淀劑)，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已經(jīng)完全。

4. 洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。

5. 如何判斷沉淀洗凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加 (試劑)，若沒(méi)有(現(xiàn)象)，證明沉淀已經(jīng)洗凈。

6. 焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲(用潔凈的鉑絲)沾取少量待測(cè)液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為_(kāi)_，則說(shuō)明溶液中含Na+;若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K+。

7. 萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。

8. 酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷：如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞做指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。

9. 裝置氣密性檢查：

(1)簡(jiǎn)易裝置。將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手加熱試管，觀察導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。(2)有分液漏斗的裝置。用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，打開(kāi)分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會(huì)再滴下，則裝置氣密性良好。

10. 容量瓶檢漏操作：往容量瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍有無(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

11. 氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作：

(1)氧氣驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氧氣已滿。

(2)可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。

(3)二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。

(4)氨氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。

(5)氯氣驗(yàn)滿：將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。

12. 濃H2SO4稀釋(或與其他溶液混合)液體操作：將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨?乙醇、__、乙酸)中，并不斷攪拌。

13. 玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：既不聚成水滴，也不成股流下。

14. 氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。

2.明確高考評(píng)分的要求之評(píng)分時(shí)堅(jiān)持的原則

1.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字(甚至白字)都要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分。

如：催化劑;加成反應(yīng);苯;油脂;酯化;金剛石;容量瓶;坩堝(鉗);銨鹽、氨氣等等。

2.化學(xué)方程式、離子方程式未配平、條件錯(cuò)誤或不全的，都不給分(包括反應(yīng)物或生成物的系數(shù)有倍數(shù)(非最小公倍數(shù))，分?jǐn)?shù)等均視為不規(guī)范而不給分。

如：“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反應(yīng)條件等均應(yīng)正確使用。

3.凡是辨別不清的，皆為“0”分。所以答題時(shí)，字不一定很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過(guò)分潦草，而且要十分清晰，易于辨認(rèn)。

有兩種情況存在，其一是學(xué)生在修改答案時(shí)，改動(dòng)不夠堅(jiān)決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認(rèn)，其二是不排除考生有投機(jī)心理，讓評(píng)卷老師去猜。另外有些學(xué)生開(kāi)始答卷(題)時(shí)，沒(méi)有把握，而用鉛筆答題，沒(méi)有用簽字筆，最后又沒(méi)有用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時(shí)圖像不夠清晰，造成重大失分。

4. 答錯(cuò)位置或答題超出試卷、試題各自標(biāo)出的劃定界，有些可能找出分?jǐn)?shù)，但風(fēng)險(xiǎn)太大，所以甚至每個(gè)大題的小題之間都要嚴(yán)格遵守各自的界線，以防止因試題由于測(cè)試內(nèi)容過(guò)多，而評(píng)卷時(shí)又需切割掃描，而造成答題內(nèi)容上下不著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。

5.“白紙黑字”原則。即凡是試卷上寫了的就有，沒(méi)有寫的就沒(méi)有。只有認(rèn)試卷上的白紙黑字所表達(dá)的內(nèi)容所提供的信息，才能真正做到公平公正地評(píng)分

6.“見(jiàn)空給分”原則。在連續(xù)多個(gè)答案中，為了便于操作，通常采用“獨(dú)立操作，互不牽連”的原則，即前面一個(gè)答案的正確與否，不影響后面答案的給分，同理，如前者正確，而后面錯(cuò)誤，也按步驟照樣給分，雖然此法可能讓某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。

高中化學(xué)高考必背的知識(shí)點(diǎn)

1. 儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

(2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的.變化情況來(lái)判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。

3. 蒸發(fā)和結(jié)晶

蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。